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4．寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；b．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

分析 a氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
b碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水．

解答解：a氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
b碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁只能溶解在強堿溶液中，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑表示的化學方程式是（　　）

	A．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑		B．	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
	C．	K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑		D．	Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X^-與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：X＜X^-
	B．	簡單氫化物的穩定性：Z比W的強
	C．	W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強
	D．	最外層電子數由大到小的順序為：Z、W、Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲是探究溶液導電性的實驗裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液

請回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導電性，溶液導電性的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數有關
A．物質的量濃度 B．物質的量 C．質量 D．個數
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．CuSO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用 CO₂，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H₂O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH₂
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態的是BE
A．體系壓強不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質量不再改變
E．V（CO₂）：V（H₂O）=1：1   F 混合氣體的總物質的量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中導電粒子的數目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是鉻，該元素基態原子的價電子軌道表示式為

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