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13．第四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是鉻，該元素基態原子的價電子軌道表示式為．

分析 第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，據此解答；

解答 解：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態原子的價電子軌道表示為，故答案為：鉻；．

點評 本題考查核外電子排布規律等，難度不大，理解核外電子排布規律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩定狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出砷的元素符號As，原子中所有電子占有18個軌道，核外共有33個不同運動狀態的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA
B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
C．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
D．數目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示．如圖乙為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5階段改變的條件為減小壓強、或增大體積；（t0為坐標原點）
（2）若t2～t3階段，C的體積分數在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常數K=2.8．
（3）t5～t6階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質的量為0.04mol；
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應方向（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應達到平衡的依據是CD
A．混合氣體的平均相對分子質量不變     B．反應體系的總壓強不變
C．生成2mol C的同時生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．發展綠色食品，避免“白色污染”，增強環境意識．其中綠色食品是指（　　）
A．綠顏色的營養食品B．有葉綠素的營養食品
C．經濟附加值高的營養食品D．安全、無公害的營養食品

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數后，pH大的是氨水．

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同步練習冊答案
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