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11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現渾濁的最快的是（　　）
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

分析 該化學反應中，反應物濃度越大、溫度越高其反應速率越快，則出現渾濁越快，且溫度影響大于濃度影響，據此分析解答．

解答 解：度對反應速率影響較大，先比較溫度，由題中的數據可知，30℃＞20℃，則③、④的反應速率大于①、②中的反應速率，故A錯誤，又根據濃度對化學反應速率的影響，則得到③的反應速率大于④的反應速率，①中Na2S2O3的濃度大于②的，則②的反應速率大于①的反應速率，即順序是③④②①．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度影響大于濃度影響是解本題關鍵，再結合物質的量濃度分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在表格內．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質
DBCA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態的是BE
A．體系壓強不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質的量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號）
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質的是③⑦，
（3）能導電的是①⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實驗室快速生氨
D．工業上將二氧化硫轉化為三氧化硫常通入過量空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室欲用NaOH固體配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為27.4g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．

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