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4．國際著名血液學雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果：中國科學家找到白血病致病元兇--蛋白質Shp2．下列關于蛋白質Shp2的說法中正確的是（　　）
A．它是高分子化合物
B．它在一定條件下能水解，最終生成葡萄糖
C．是天然蛋白質，僅由C、H、O、N四種元素組成
D．是一種特殊的蛋白質，滴加濃HNO3不發生顏色反應，灼燒時沒有任何氣味

分析 A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物；
B．蛋白質是由氨基酸組成的；
C．蛋白質的組成元素主要為：C、H、O、N；
D．蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味．

解答 解：A．蛋白質相對分子質量較大，是高分子化合物，故A正確；
B．蛋白質在人體中最終水解為氨基酸，故B錯誤；
C．蛋白質屬于天然高分子化合物，組成元素主要為：C、H、O、N，一般可能還會含有S、P、Fe等元素，故C錯誤；
D．蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，滴加濃HNO3發生顏色反應變黃色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查蛋白質的結構和性質特點，涉及蛋白質的組成元素、水解等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO2、Fe（OH）3；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發生反應的離子方式CO2+OH-=HCO3-、CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④簡述氯化鋁溶液經過結晶得到氯化鋁晶體的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）請將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物，按其晶體的熔點由低到高排列正確的是（　　）
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物質的量y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．請回答下列問題：
①上述 HCl溶液的濃度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的體積為C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下某烴與H2按物質的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結構簡式可能為：
、．
（2）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發生顯色反應，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結構簡式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式、．
（4）下列括號內為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO2，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應的化學方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“西氣東輸”是西部開發的重點工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水 放出的熱量為890kJ．請回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

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