Question

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L^-1硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關敘述中不正確的是（　　）

• A． 溶液的pH：a＜b＜c＜d
• B． 溶液的導電性：c＜d
• C． a、b溶液呈酸性
• D． c、d溶液呈堿性

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鋇反應方程式為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根據方程式知，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應，c點恰好反應，之后相當于氫氧化鋇溶液被稀釋．
A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比；
C．a、b點堿不足量，硫酸有剩余；
D．c點酸堿恰好反應生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量．

解答 解：A．從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應，c點PH=7，再到d點溶液顯堿性PH大于7，故A正確；
B．從a到c的過程中隨著反應的進行溶液中離子濃度不斷變小導電性也不斷變弱，到c點兩物質恰好反應，繼續加入氫氧化鋇溶液的導電性又會不斷增強，故B正確；
C．a、b點堿不足量，硫酸沒有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正確；
D．c點酸堿恰好反應生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量，所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查溶液pH、溶液導電性判斷等知識點，關鍵明確發生的反應判斷各點過量問題，注意溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關．