Question

16．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度
• B． 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
• C． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• D． 鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

Answer 1

分析 A．原電池能能加快負極金屬的腐蝕；
B．電解時陰極上發(fā)生得電子的還原反應；
C．電解精煉時純銅為陰極，粗銅為陽極；
D．Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，F(xiàn)e被保護．

解答 解：A．鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，所以加快了鋅被腐蝕速率，故A錯誤；
B．放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解時陰極上發(fā)生得電子的還原反應，故B錯誤；
C．電解精煉時純銅為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，粗銅為陽極，陽極上Cu失電子生成銅離子，故C錯誤；
D．Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，F(xiàn)e被保護，所以鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，原理為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握電極的判斷和電化學原理的應用．