Question

4．（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大（填越大、越小），K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）化平衡常數K值越大，表示可逆反應正向進行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數增大，若平衡逆向移動，平衡常數減小；
（2）由圖可知，0～4min內△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO）．

解答 解：（1）化平衡常數K值越大，表示可逆反應正向進行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數增大，若平衡逆向移動，平衡常數減小，故升高溫度平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：越大；可能增大也可能減小；
（2）由圖可知，0～4min內△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案為：0.03．

點評 本題考查化學平衡常數及有關計算、反應速率計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．