【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為 ，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為 。
（2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。
（5）C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a nm，Y的化學式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
① 無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為____________________________。
② 裝置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定(發生的反應為：
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質的量為_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應)
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→________→__ → 。
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現象。分液漏斗中盛放的試劑是_______和_________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是_____________________________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：______________________________。
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高一下學期期末化學A卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A．NaOH、NaClO、Na2O
B．HCl 、 HClO、MgCl2
C．NH3、CO2、Na2O2
D．C2H6、H2O2、C2H5OH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1 mol某烴在20 L(標況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標況)，則該烴為（ ）
A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C5H10
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數之差為8，A的原子序數大于B，下列說法中正確的是（ ）
A. A和B的原子序數之差為8
B. A和B原子最外層電子數之和為8
C. A和B原子最外層電子數之和為3
D. A、B原子核外電子數總和可能為11
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發生反應3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5︰4。則下列說法正確的是（ ）
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B．物質D的聚集狀態一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的ΔH＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As的原子結構示意圖為
，則其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。
①NH3的熱穩定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式____________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩定性順序正確的是
N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1
A．HCl＞NH3＞HI
B．HI＞HCl＞NH3
C．HCl＞HI＞NH3
D．NH3＞HI＞HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系中，正確的是（ ）
A. 原子半徑：Mg＞K
B. 非金屬性：O＜S
C. 穩定性：HCl＞HBr
D. 堿性：NaOH＞KOH
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