下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A．NaOH、NaClO、Na2O
B．HCl 、 HClO、MgCl2
C．NH3、CO2、Na2O2
D．C2H6、H2O2、C2H5OH
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
乙醇分子中不同化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂的鍵不正確的是（ ）
A．在Cu催化作用下和O2反應時鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應時鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是（ ）
A．分液
B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液
C．加入過量溴水，過濾
D．加入FeCl3溶液后，過濾
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高一下學期期末化學A卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
C．反應開始到10 s時，Y的正逆反應速率都相等
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高一下學期期末化學A卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（ ）
A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D. Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于______________。
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：
________________________________________________________________________。
（4）可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)
2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
________________________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________。
（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項)
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【物質(zhì)結構與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為 。
（2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因 。
（5）C和E的單質(zhì)反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
保護環(huán)境已成為人類的共識，下列做法不利于環(huán)境保護的是
A．火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理
B．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
C．聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋
D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物
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