在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發生反應3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5︰4。則下列說法正確的是（ ）
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B．物質D的聚集狀態一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的ΔH＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是( )
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．
和苯乙烯互為同系物
D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于______________。
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：
________________________________________________________________________。
（4）可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)
2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C．丙烯所有原子可能在一個平面上
D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為 ，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為 。
（2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。
（5）C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a nm，Y的化學式為 ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm－3。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）
A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，其制備步驟如下：
①在100 mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（過量）及4 mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好。
②檢查裝置的氣密性。
③加熱回流2 h，反應過程中即時打開旋塞放掉生成的水。
④反應結束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液
至溶液呈中性。
⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產品。
⑥向粗產品中加無水CaCl2，蒸餾得精產品。
（1）制備苯甲酸乙酯的化學方程式為 。
（2）步驟②的方法是 。
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是 。
（4）沸石的作用是 ，步驟⑥中無水CaCl2的作用是 。
（5）步驟④可使產品純度變高，用化學方程式表示一種酸性雜質被除掉的反應原理 。
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s 末為2．4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為( )
A．0．32 mol/(L·s)
B．0．16 mol/(L·s)
C．1．6 mol/(L·s)
D．0．8 mol/(L·s)
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