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10．2014年諾貝爾化學獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻．并五苯一氯取代物數(shù)目為（　　）
A．4B．6C．7D．11

分析 根據(jù)并五苯的結(jié)構(gòu)特點，計算出等效氫原子數(shù)目．

解答 解：根據(jù)并五苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，如圖，其分子中含有4種化學環(huán)境的H，所以其一氯代物有4種；
故選A．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念，明確同分異構(gòu)體數(shù)目的求算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：

已知：
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及到的反應類型是D．
A．取代反應   B．消去反應    C．加聚反應    D．還原反應
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD．
A．CH3COOC2H5    B．C6H5COOH    C．CH3CH2CH2COOH    D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．
結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問題：
（1）物質(zhì)G和L的化學式分別為CaCl2和H2．
（2）上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為CO2．
（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為NH4HCO3．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得無水MgCl2，電解熔融MgCl2可制取金屬鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙酰基二茂鐵常用作火箭燃料添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸點為34.6℃，乙酰基二茂鐵的沸點為163℃，圖Ⅱ中的氧化鋁是一種擴散劑．實驗步驟如下：

步驟①：如圖Ⅰ所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入干燥的三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，加入10g碎冰，在攪拌下緩 慢滴加NaHCO3 溶液至燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，置于冰水浴中15min．過濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗品．
步驟③：將粗品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）步驟①要求無水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的過濾操作，除燒杯外還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器是漏斗、玻璃棒．
（3）步驟②中不需要測定溶液的pH就可判斷燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，依據(jù)的現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液至不再產(chǎn)生氣泡，必須緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟④中操作X的名稱是蒸餾．
（5）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離所利用的原理是不同物質(zhì)在擴散劑中擴散速率不同．
（6）為確定產(chǎn)品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)構(gòu)簡式所代表的有機物有（　　）種．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J十種物質(zhì)均由短周期元素組成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應條件及部分產(chǎn)物略），其中每個三角環(huán)內(nèi)三種物質(zhì)均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)；D為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請按要求回答下列問題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實驗室操作的反應離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為（填化學式）H2O＞H2S；它們的沸點差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點較高，而H2S分子間沒有氫鍵．為了防止E對環(huán)境的污染，工業(yè)生產(chǎn)中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉(zhuǎn)化為F（g）時溫度不宜太高更有利于該反應自發(fā)進行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過量G的濃溶液加熱條件下反應生成E的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時生成A的體積為1.12L（已折算為標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產(chǎn)物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　　）
編號ABCD
實驗
方案



置于光亮處
實驗
目的		收集氨氣及并進行
尾氣吸收		制取乙炔并驗證炔烴
的性質(zhì)		驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為
溶解度更小的Ag2S沉淀		驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關(guān)于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團

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