Question

1．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO₃）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質．
結合上述工藝流程圖回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為CaCl₂和H₂．
（2）上述工藝流程圖中可以循環使用的物質的化學式為CO₂．
（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為NH₄HCO₃．
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制取金屬鎂．

Answer 1

分析 貝殼主要成分是碳酸鈣，煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以C是CaO，D是CO₂．海水暴曬得到固體B為NaCl，氯化鈉、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯德邦制堿法，E是一種化肥，所以E是NH₄Cl、F是NaHCO₃，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故O為Na₂CO₃．母液中主要成分是MgCl₂，母液和CaO反應生成H和G，H煅燒得到I，則H為Mg（OH）₂，G為CaCl₂，I為MgO，N是一種常見金屬單質，則N為Mg，電解熔融MgCl₂得到Mg和Cl₂，所以K為MgCl₂，J為HCl，M是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒得到HCl，所以L是H₂，據此解答．

解答 解：貝殼主要成分是碳酸鈣，煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以C是CaO，D是CO₂．海水暴曬得到固體B為NaCl，氯化鈉、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯德邦制堿法，E是一種化肥，所以E是NH₄Cl、F是NaHCO₃，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故O為Na₂CO₃．母液中主要成分是MgCl₂，母液和CaO反應生成H和G，H煅燒得到I，則H為Mg（OH）₂，G為CaCl₂，I為MgO，N是一種常見金屬單質，則N為Mg，電解熔融MgCl₂得到Mg和Cl₂，所以K為MgCl₂，J為HCl，M是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒得到HCl，所以L是H₂．
（1）由上述分析可知，物質G為CaCl₂，L為H₂，
故答案為：CaCl₂；H₂；
（2）煅燒貝殼時生成的氣體CO₂，及碳酸氫鈉分解得到的CO₂，可以在反應①中循環使用，
故答案為：CO₂；
（3）反應①的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是：NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為NH₄HCO₃，
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為NH₄HCO₃；
（4）工業上加熱碳酸氫鈉分解制得碳酸鈉，該反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）由MgCl₂溶液經如何處理才能制得Mg的過程為：MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制取金屬鎂，
故答案為：MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制取金屬鎂．

點評 本題考查無機物推斷，涉及海水資源的綜合利用、聯氨制堿法、金屬的冶煉等，注意（3）中通入氣體先后順序、（5）中獲取Mg單質的方法，屬于易錯知識點，難度中等．