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3.某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8:

已知:
請回答:
(1)以下四個化合物中,含有羧基的是BC.
A.化合物3    B.化合物4    C.化合物6    D.化合物7  
(2)化合物4→8的合成路線中,未涉及到的反應類型是D.
A.取代反應   B.消去反應    C.加聚反應    D.還原反應
(3)下列四個化合物中,與化合物4互為同系物的是CD.
A.CH3COOC2H5    B.C6H5COOH    C.CH3CH2CH2COOH    D.CH3COOH
(4)化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3
(5)化合物7→8的化學方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$

分析 乙烯與HBr發生加成反應生成2為CH3CH2Br,結合信息可知,CH3CH2Br與NaCN發生取代反應生成3為CH3CH2CN,CH3CH2CN水解得到4為CH3CH2COOH,CH3CH2COOH在Br2/P條件下發生取代反應生成5為CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉醇溶液條件下發生消去反應,再酸化得到6為CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH與甲醇發生酯化反應生成7為CH2=CHCOOCH3,CH2=CHCOOCH3發生加聚反應生成聚合物8為,據此解答.

解答 解:乙烯與HBr發生加成反應生成2為CH3CH2Br,結合信息可知,CH3CH2Br與NaCN發生取代反應生成3為CH3CH2CN,CH3CH2CN水解得到4為CH3CH2COOH,CH3CH2COOH在Br2/P條件下發生取代反應生成5為CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉醇溶液條件下發生消去反應,再酸化得到6為CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH與甲醇發生酯化反應生成7為CH2=CHCOOCH3,CH2=CHCOOCH3發生加聚反應生成聚合物8為
(1)A.化合物3為CH3CH2CN,不含羧基,故不選;
B.化合物4為CH3CH2COOH,含有羧基,故選;
C.化合物6為CH2=CHCOOH,含有羧基,故選;
D.化合物7 CH2=CHCOOCH3,不含羧基,故不選,
故選:BC;
(2)化合物4→8的合成路線中,依次發生的取代反應、消去反應、酯化反應(屬于取代反應)、加聚反應,未涉及還原反應,
故選:D;
(3)CH3COOC2H5 屬于酯,C6H5COOH屬于芳香酸,CH3CH2CH2COOH CH3COOH,屬于脂肪酸,均含有1個羧基,組成相差2個CH2原子團,二者互為同系物,
故選:CD;
(4)化合物4為CH3CH2COOH,屬于酯類的所有同分異構體有:HCOOCH2CH3、CH3COOCH3
故答案為:HCOOCH2CH3、CH3COOCH3
(5)化合物7→8的化學方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$,故答案為:n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$

點評 本題考查有機物推斷,根據反應條件利用順推法進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導發光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛,以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略):

(1)A的名稱是甲苯;試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液;
(2)B→C的反應類型是取代反應;B中官能團的名稱是羧基,D中官能團的名稱是羰基;
(3)E→F的化學方程式是
(4)W是D的同分異構體,具有下列結構特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基(-CH2OH),寫出W所有可能的結構簡式:
(5)下列說法正確的是ad.
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發生還原反應
c、E含有3種不同化學環境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.

(1)儀器D的名稱是錐形瓶.安裝F中導管時,應選用圖2中的b.
(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成.
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ,原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ.請回答:
(1)H2O2的電子式
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-
(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲.甲與水反應可產生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2
請推測并回答:
(1)甲的化學式NaH.
(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl.
(3)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.
(5)某同學認為:用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應,得到的固體物質即為純凈的甲;取該固體物質與水反應,若能產生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的.
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理,因為鹽酸易揮發,氫氣中混有HCl,導致產物中有NaCl;
驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl.

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18.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區電解液為LiOH溶液(填化學式),陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Li+向B電極遷移(填“A”或“B”).
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O,鐵渣中鐵元素的化合價為+3,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為Co3O4

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5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出該反應的熱化學方程式為N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ•mol-1(△H用含字母Q1、Q2的代數式表示)
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1減小,E2減小,△H不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$.
(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將逆反應方向移動(填“正向”或“逆向”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,對于pH=11的NaOH溶液,下列說法錯誤的是(  )
A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B.該溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1
C.加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
D.與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)=c(F-)+c(HF)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在常溫下,對于pH=3的醋酸溶液.下列說法正確的是(  )
A.在醋酸溶液中,NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B.與Na2S2O3溶液反應的離子方程式:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C.常溫下,加水稀釋醋酸,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大
D.該醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.001 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.2014年諾貝爾化學獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號,該項工作被稱為里程碑式的貢獻.并五苯一氯取代物數目為(  )
A.4B.6C.7D.11

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同步練習冊答案
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