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8.下列各組物質中,既能用酸性KMnO4 溶液,又能用溴水鑒別的是(  )
A.苯和甲苯B.苯乙烯與苯
C.1-戊烯和鄰-二甲苯D.苯和NaI溶液

分析 能使高錳酸鉀褪色的物質有苯的同系物、烯烴、炔烴等,能使溴水褪色的為烯烴、炔烴等,據此進行解答.

解答 解:A.溴水不與苯和甲苯反應,無法鑒別,故A錯誤;
B.高錳酸鉀能夠氧化苯乙烯,乙烯能夠與苯乙烯發生加成反應,而苯不與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應,所以既能用酸性KMnO4 溶液,又能用溴水鑒別,故B正確;
C.1-戊烯和鄰-二甲苯都能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應,無法鑒別,故C錯誤;
D.碘單質顏色與高錳酸鉀顏色相似,不能用酸性高錳酸鉀鑒別苯和碘化鈉,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,把握有機物的性質及性質差異為解答的關鍵,側重不飽和烴及苯的同系物性質的考查,注意現象相同不能區別物質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.生活中碰到的某些問題常涉及到化學知識,下列敘述中錯誤的是(  )
A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
B.廢棄的塑料,金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
C.大氣污染物SO2、CO和NO2主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣
D.變質的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發生了化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置.用化學符號回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)③、④二種元素的原子,原子半徑由大到小的順序是Ca>Mg.
(2)⑧和⑨兩元素的核電荷數之差為18
(3)元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑;若該氫化物和元素⑧的單質反應,則化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr;該化合物灼燒的焰色為黃色;該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.有一倒置于水槽且裝滿水的容器,依次通入一定體積的NO2、NO和O2,充分反應后,若容器中仍充滿溶液,則通入的NO2、NO和O2體積比可能是(  )
A.1:1:1B.4:3:2C.4:3:4D.1:5:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.完全燃燒18.6克某液態有機物(C、H、O),將生成的氣體通過濃硫酸,濃硫酸增重16.2克,剩余的氣體通過堿石灰,氣體的質量減少26.4克.若取上述等量的有機物完全溶于水,可以得到2摩爾/升的溶液150毫升,求此有機物的分子式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.根據價層電子對互斥理論,中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為(  )
A.CH3ClB.SO32-C.NF3D.NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.工業上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下:
(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ (g)+H2(g)
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應,維持體系總壓強p恒定.在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示.
已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數.
不考慮副反應,下列說法正確的是(  )
A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v(正)、v(逆) 均減小,且乙苯轉化率降低
B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡不移動
C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=$\frac{9}{16}$×p
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現有四瓶失去標簽的溶液,分別為CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液.通過以下實驗步驟來鑒別它們.
(1)各取適量試液分別放在4支試管中,振蕩試管,觀察到的現象是其中一支試管中溶液呈藍色,其它三支試管中溶液呈無色(提示:只有一種溶液有顏色),被檢出物質是CuSO4溶液.
(2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現象是其中一支試管中有沉淀產生,被檢出物質是Ba(OH)2溶液.
(3)再分別取未檢出的溶液,將第(2)步中檢出的物質加入,根據反應現象可檢出物質是H2SO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.工業生產中含硫廢水的排放會污染環境,需要對含硫廢水進行處理與利用.
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S.
①常溫下,測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2.已知1000℃時,硫酸鈉與氫氣發生下列反應:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g),已知該反應的平衡常數K1000℃<K1400℃,則該反應的△H>0(填“>”“=”或“<”).
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費,可采用以下方法:

①寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式:SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O.

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