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12．下列說法正確的是（　　）
A．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
C．常見的合成纖維有滌綸、尼龍等，滌綸纖維是以苯二甲酸、乙二酸為主要原料合成的
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質固態時都是分子晶體，分子內都存在共價鍵

分析 A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；
B．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；
C．滌綸為對苯二甲酸乙二醇酯；
D．稀有氣體為單原子分子．

解答 解：A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用來包裝食品，故A錯誤；
B．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故B錯誤；
C．滌綸為對苯二甲酸乙二醇酯，是以苯二甲酸、乙二酸為主要原料合成的，故C正確；
D．稀有氣體為單原子分子，分子中不存在共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查無機非金屬材料和合成材料、晶體類型以及化學鍵等知識，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質的結構簡式：B；   F；
（2）寫出反應①④的化學反應方程
①；
④．
（3）反應⑦所用的試劑是NaOH水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．    
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．（精確到2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是（　　）
元素元素的相關信息
A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B原子的M電子層上有3個電子
C在短周期元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成D的單質和H2O
E元素最高價正價與最低負價的代數和為6
A．A的氣態氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的PH＞7
B．C單質在氧氣中燃燒后的產物中陰陽離子個數之比為1：2
C．有B和E所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體
D．C與D可形成不同原子個數比的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B．用酸性KMnO4溶液即可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
D．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）為測定一種氣態烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣．相關方案如下：（箭頭表示氣體流向，實驗前系統內空氣已排除）

試回答（不要求寫計算過程）：
A的實驗式（最簡式）是C2H5，根據所學知識，氣態烴A的分子式為C4H10．
（2）質子核磁共振（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比．現有某有機物，化學式為C6H12．已知該物質可能存在多種結構，a、b、c是其中的三種，請根據下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則a的可能結構有4種．
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，核磁共振氫譜PMR譜中只有一個信號，則b的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名為：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表．
物質甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點/℃-11.517.9
沸點/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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同步練習冊答案
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