Question

如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一個生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e^－===Fe^2＋

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕．下面再分析每個選項A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，故A正確．B、左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大，導致U型管內紅墨水左高右低，故B錯誤．C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應Fe-2e^-→Fe²⁺，故C正確．D、左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，故D正確。

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發生析氫腐蝕。