Question

如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述正確的是（　　）

• A、生鐵塊中的碳是原電池的正極，發生氧化反應
• B、紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
• C、兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e^-→Fe³⁺
• D、a，b試管中均發生了化學能轉化為電能的能量變化過程

Answer 1

分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；a試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕．

解答：解：A．鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，鐵易失電子作負極，則碳都作正極，故A錯誤；
B．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大，導致U型管內紅墨水左高右低，故B錯誤；
C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應Fe-2e^-→Fe²⁺，故C錯誤；
D．a，b試管中均形成了原電池，在原電池中均發生了化學能轉化為電能的能量變化過程，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確生鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的環境是解本題關鍵，難度不大．