Question

、實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為

Br₂

，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內可觀察到的現象是

有油狀液體生成

．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是

分液漏斗

（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行

蒸餾

（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質在氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應，寫出該反應的化學方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴；
（3）U型管得到了溴乙烷；
（4）溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質角度考慮；分液用到分液漏斗；將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和堿溶液中的水解；
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物是溴丙烷，有1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，類比溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液的反應生成反應的方程式．

解答：解：（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；
（2）由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br₂，
故答案為：Br₂；
（3）在U型管內有制取的溴乙烷，所以現象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（4）粗制的C₂H₅Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
A．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．Na₂SO₃與溴發生氧化還原反應，Na₂SO₃可除去溴，故C制取；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：C；分液漏斗；蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應的方程式為：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH 

醇

△

  CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH  

醇

△

 CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O．

點評：本題主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，本題難度中等．