Question

13．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀HNO₃中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為（　　）

• A． 22.1 g
• B． 25.4 g
• C． 33.2g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 根據電子守恒計算出金屬失去電子的物質的量，根據應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量計算生成沉淀的質量．

解答 解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，同時生成了6.72L NO（標準狀況下），根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×3=0.9mol，
反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=0.9mol，
所以反應后沉淀的質量等于：17.9g+0.9mol×17g/mol=33.2g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．