Question

20．寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O
（2）二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，變藍：6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O
（4）鋁片投入熱的硫酸中，有臭雞蛋氣味的氣體放出8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O
（5）Cu與濃硫酸共熱時，溶液常常發(fā)黑，主要是由于發(fā)生了副反應(yīng)生成CuS，寫出該副反應(yīng)：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃溶液加入稀鹽酸后，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、硫和水；
（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，Mn元素的化合價是從+7價降低到了+2價，硫元素的化合價從+4價升高到了+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)書寫方程式；
（3）硝酸具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉和碘單質(zhì)作用顯示藍色；
（4）鋁片投入熱的硫酸中，生成鋁離子，有臭雞蛋氣味的氣體放出生成硫化氫；
（5）Cu與濃硫酸共熱時，生成CuS和水．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O．
故答案為：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O；
（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，Mn元素的化合價是從+7價降低到了+2價，生成MnSO₄，降低了5，硫元素的化合價從+4價升高到了+6價，升高了2價，所以Mn元素前邊系數(shù)是2，SO₂前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸錳前邊系數(shù)是2，硫酸鉀系數(shù)是1，水前邊系數(shù)是2，方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
（3）硝酸具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O，淀粉和碘單質(zhì)作用顯示藍色，
故答案為：6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O；
（4）鋁片投入熱的硫酸中，生成硫化氫和硫酸鋁和水，反應(yīng)的反應(yīng)為：8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O，
故答案為：8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O；
（5）Cu與濃硫酸共熱時，發(fā)生了副反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的反應(yīng)為：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O，
故答案為：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O．

點評 本題考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，掌握相關(guān)元素化合物知識是解答關(guān)鍵，注意化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等，題目難度中等．