Question

3．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 含lmolH₂SO₄的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子總數為N_A
• B． 0.1 L0.5mol/LCH₃COOH 溶液中含有的氫離子為0.05N_A
• C． 粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2N_A電子
• D． 1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH₃COO^-的數目為N_A

Answer 1

分析 A．銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，澤爾反應轉移電子的物質的量減少；
B．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子；
C．粗銅中含有活潑性較強的Fe、Zn等雜質，電解時Fe、Zn優先放電，則無法計算轉移的電子數；
D．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）．

解答 解：A．含lmolH₂SO₄的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，由于稀硫酸不與銅反應，則反應生成二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移電子的物質的量小于1mol，轉移的電子總數小于N_A，故A錯誤；
B．0.1 L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有0.05mol醋酸，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中氫離子的物質的量小于0.05mol，含有的氫離子小于0.05N_A，故B錯誤；
C．粗銅中含有雜質鐵、鋅等雜質，所以陽極減少6.4g時，電路中轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，轉移的電子數不一定為0.2N_A，故C錯誤；
D．溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），該溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于在同一溶液中，則n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）=1 mol，所以混合液中CH₃COO^-數目為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．