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8．等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為3：2，所含分子數之比為3：2，所含原子數之比為1；1．

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結合氧氣、臭氧分子構成解答．

解答 解：依據n=$\frac{m}{M}$可知，物質的量與摩爾質量成反應，所以等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為：48：32=3：2；
依據N=nNA可知：物質所含分子數與物質的量成正比，所含分子數與為：3：2；
氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，等質量的氧氣和臭氧（O3），物質的量之比為：3：2，原子數之比為：3×2：2×3=1：1；
故答案為：3：2；3：2；1：1．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子總數為NA
B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
C．粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上消耗體積為0.448L（標況）．
（4）寫出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如表：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應速率較快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產生，其成分中都有氧氣
C．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為Cu2+
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.8 NA
B．標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，同物質的量的CH4氣體與CO體積比是（　　）
A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

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