Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移的電子數為0.8 N_A
• B． 標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5 N_A
• C． 8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1 N_A
• D． 0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氫離子數為0.05 N_A

Answer 1

分析 A．求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
B．依據n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化碳氣體的物質的量，結合二氧化碳分子含有2個氧原子解答；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D．醋酸為弱電解質，部分電離．

解答 解：A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變為+2價，故0.1mol鎂轉移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B．標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2×N_A=0.5 N_A，故B正確；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于0.1N_A個，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，部分電離，所以0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氫離子數小于0.05 N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系是解題關鍵，注意物質濃度對反應的影響，題目難度中等．