Question

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B． 在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O
• C． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：
• D． 等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．雙氧水能夠將碘離子氧化成碘單質，不會放出氧氣；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．二者物質的量相等，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂，二者發生氧化還原反應生成I₂，正確的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．