重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是( )
A．氘(D)原子核外有1個電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H
O與D
O的相對分子質量相同
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列數據是對應物質的熔點：
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1 291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| －107 | 2 073 | －57 | 1 723 |
據此作出的下列判斷中錯誤的是( )
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S
SO3
H2SO4
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
按要求填空(均為短周期元素)
(1)最外層電子數為1的元素有______(填元素符號，下同)。
(2)最外層電子數為2的元素有______。
(3)最外層電子數與次外層電子數相等的元素有______。
(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是______。
(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是______。
(6)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有______。
(7)內層電子總數是最外層電子數2倍的元素有______。
(8)電子層數與最外層電子數相等的元素有______。
(9)最外層電子數是電子層數2倍的元素有______。
(10)最外層電子數是電子層數3倍的元素有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。
②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用化學式或離子符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的 
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。
請回答下列問題：
(1)B單質的電子式是________。
(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為____________________________。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為( )
A．0.8 mol B．0.6 mol
C．0.11 mol D．無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________________________________________
(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是________________________________________________________________________。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③過濾；
④________________________________________________________________________；
⑤過濾、洗滌、干燥；
⑥900 ℃煅燒。
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H，核外有1個電子；D項1H
