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在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等,則符合條件的元素有(  )

A.1種        B.2種 

C.3種       D.4種


答案 C

解析 當電子層數為1時,為H元素;當電子層數為2時,為Be元素;當電子層數為3時,為Al元素。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數和為4,其最高價氧化物中含D的質量分數為40%,且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題:

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的________(填序號)。

①A單質>B單質>R                ②R>A單質>B單質

③B單質>R>A單質                ④A單質>R>B單質

(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是______雜化,其固體時的晶體類型為________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式:______________________________。C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是(  )

A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C.反應中共消耗97.5 g Zn

D.反應中共轉移1.5 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


某元素X,其原子的電子層數為(n-1),最外層電子數為(2n-1)。下列有關元素X的說法中正確的是(  )

A.X可能是金屬元素

B.由X形成的含氧酸均為強酸

C.X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽

D.元素X的氣態氫化物一定極易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:


重水(D2O)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是(  )

A.氘(D)原子核外有1個電子

B.1H與D互稱同位素

C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1HO與DO的相對分子質量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示,a、b、c均為非金屬單質,d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數:d>e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(  )

A.常溫下,單質a呈氣態

B.單質c具有強還原性

C.穩定性:d>e

D.f受熱易分解為d和e

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科目:高中化學 來源: 題型:


如何鑒別NO2與溴蒸氣?

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是(  )

A.所有銨鹽受熱均可以分解,產物均有NH3

B.硝酸銨受熱易分解爆炸,實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣

C.在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍

D.銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是(  )

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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同步練習冊答案
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