下列數據是對應物質的熔點：
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1 291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| －107 | 2 073 | －57 | 1 723 |
據此作出的下列判斷中錯誤的是( )
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。
(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。
(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。
(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。
(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。
(8)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線________________________________________________________________________。
(9)定容時仰視刻度線________。
(10)定容搖勻后少量溶液外流________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。
A的原子中只有一個電子層且只含1個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：________________________________。
(2)檢驗某溶液中是否含有D＋，可通過________反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B－，通常所用的試劑是__________和__________。
(3)寫出E的元素符號________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于晶體的說法中，正確的是( )
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是( )
A．該化合物的化學式是Al2Cl6 B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電
C．該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體 D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：
(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的________(填序號)。
①A單質>B單質>R ②R>A單質>B單質
③B單質>R>A單質 ④A單質>R>B單質
(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是______雜化，其固體時的晶體類型為________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式：______________________________。C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但原理不都相同
D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)b中反應的離子方程式為_______________________________________________________，
c中試劑為____________。
(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________。
(3)d中的試劑為______________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
________________________________________________________________________
__________________________________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是( )
A．氘(D)原子核外有1個電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H
O與D
O的相對分子質量相同
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