合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
寫出總反應化學方程式 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。
在2L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。
25min時采取的措施是 。
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 (只列計算表達式，不計算)。
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是
A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A．“某物質
”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO
=Cu2++NO↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為__________________。
（2）H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是__________。
（3）向溶液I中首先加入的試劑是___________，產生沉淀的化學式為_________________。工業上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為___________（填化學式）。
（4）溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示：
①向溶液II中加入氨水發生反應的離子方程式是______________________。
②T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________；
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下
列說法正確的是
A．80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4 NA
B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA
C．1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2 NA
D．標準狀況下，4.48L NH3中共用電子對數為0.6 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中
C. A和C不可能發生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
判斷下列反應的熵值增加的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4）2
CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語的表示中正確的是
A．CO2的電子式：
B．聚丙烯的結構簡式：
C．中子數為20的氯原子：
Cl
D．鎂離子的結構示意圖：
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