在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是
A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．在水溶液里能夠電離出陰、陽離子的化合物是強電解質.
B．強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電.
C．強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強.
D．相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．2.0g D2O中含有的質子數、中子數均為NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
D．一定條件下1 mol N2和3 mol H2充分反應后分子總數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（4）攪拌的目的是 。
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現象是 。
ii．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有
Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原
粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業流程如下：
（1）過程I，發生反應的離子方程式是 。
（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式是 。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應式是 。
② 簡述陽極液生成的原理： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學進行下列實驗：
操作 | 現象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 |
放置一段時間后，生鐵片上出現如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹 |
下列說法不合理的是
A.生鐵片發生吸氧腐蝕
B.中心區：Fe–2e—==Fe2+
C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—
D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題
一種二次電池如圖所示，該電池的電解質為強堿溶液，下列說法中正確的是（ ）
A．充電時陰極發生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為原電池的負極
D．放電時鎳電極反應為Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
寫出總反應化學方程式 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。
在2L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。
25min時采取的措施是 。
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 (只列計算表達式，不計算)。
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
