氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A．“某物質(zhì)
”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2
C．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO
=Cu2++NO↑+2H2O
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．一定條件下1 mol N2和3 mol H2充分反應后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學進行下列實驗：
操作 | 現(xiàn)象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 |
放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 |
下列說法不合理的是
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+
C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—
D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強堿溶液，下列說法中正確的是（ ）
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為原電池的負極
D．放電時鎳電極反應為Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題
按要求完成下列空白：
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式 。
⑵請寫出在堿性溶液中，ClO
與Fe2+反應的離子方程式為： 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： 。
⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應的離子方程式： 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離 | SO | SO | NO | NO | Cl? |
c/(mol·L?1) | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是 ( )
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH
、CO
、Cl－一定能夠大量共存
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO 
3Mg＋Al2O3
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬的說法中，正確的是( )
①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D
．①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
寫出總反應化學方程式 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。
在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 。
25min時采取的措施是 。
③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為 (只列計算表達式，不計算)。
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。
⑴利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3。
①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。
A．保持
溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．升高溫度
C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3
D．增大容器體積
⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關。
①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。
②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。
⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫枠O方程式______________。
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