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考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行
B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領就會降低
C．有一定進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生
C
由圖示可得，這些自發(fā)的變化，都是由高到低自發(fā)進行的，都有一定的方向性，都會對外作功，自發(fā)反應總是單向地趨向于平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應速率為         
mol·L-1min-1。
（2）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K值為                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離
B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結晶的方法
C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行
D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的          。前者產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經(jīng)計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是（     ）
A．有時焓變對反應的方向起決定作用
B．有時熵變對反應的方向起決定作用
C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素
D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應后，該密閉容器中（　　）
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
D．HI的物質(zhì)的量少于4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：______；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？______；該反應的離子方程式為______．
②溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，如何檢驗其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的______
a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．

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