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化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應后，該密閉容器中（　　）
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質的量等于4mol
D．HI的物質的量少于4mol
A．反應物不可能完全轉化為生成物，所以2molH2不可能耗盡，故A錯誤；
B．反應物不可能完全轉化為生成物，所以3molI2（g）不可能耗盡，故B錯誤；
C．反應物不可能完全轉化為生成物，HI的物質的量小于4mol，故C錯誤；
D．反應物不可能完全轉化為生成物，HI的物質的量小于4mol，故D正確；
故選：D；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行
B．都可以用來作功，自發過程一旦發生后體系作功的本領就會降低
C．有一定進行限度，自發過程總是單向地趨向于非平衡狀態
D．有一定的數據差來自發變化能否發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是　（ 　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發生反應
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達到平衡時，發現有50%的CO轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數可能為（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　　）
A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態，此時，容器存在的各物質的量中，下列可能存在的是（　　）
A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應室2中，一定條件下發生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應室1中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數的表達式：______．如果溫度降低，該反應的平衡常數______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發生移動的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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同步練習冊答案
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