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10．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）
A．晶體硅具有半導體性質，可用于生成光導纖維
B．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又漸漸變成黃色
C．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．過氧化鈉具有氧化性、漂白性；
C．K2FeO4具有極強氧化性，可消毒殺菌；
D．淀粉水解用稀硫酸做催化劑．

解答 解：A．二氧化硅為制造光導纖維主要成分，故A錯誤；
B．過氧化鈉具有氧化性，用Na2O2漂白過的織物、麥稈不會變黃，故B錯誤；
C．K2FeO4具有強氧化性，可消毒殺菌，故C正確；
D．淀粉水解用稀硫酸做催化劑，不用濃硫酸，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉物質的化學性質是解題關鍵，注意淀粉水解是用稀硫酸做催化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法無科學性錯誤的是（　　）
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆水，這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒
C．油條制作中常加入明礬，不僅作為膨化劑，還有利于補充人體所需的微量元素
D．薯片、薯條等淀粉類油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量較高，應謹慎食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質、用途和制備受到人們的廣泛關注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發生反應如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：則500s內N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有下列七個轉化，其中不能通過一步反應實現的有（　　）
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②③
（2）B裝置的作用是除去CO2中的HCl，C裝置內可能出現的現象是無水硫酸銅變藍．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（3）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：還有未反應的CO2
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL（標準狀況下），當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（答大或小），相差約30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
C．氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（　　）
A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B．該元素單質肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價氧化物水化物肯定能與強堿反應
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產生氣體CO2．其反應的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產生白色沉淀Sb2O3，寫出此時反應的化學方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時應加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關反應方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現象是白色沉淀轉化成黑色沉淀，相關反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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