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15.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:

(1)A中制取CO2的裝置,應從下列圖①、②、③中選哪個圖:②③
(2)B裝置的作用是除去CO2中的HCl,C裝置內可能出現的現象是無水硫酸銅變藍.為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條會出現復燃.
(3)若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁,請說明原因:還有未反應的CO2
(4)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL(標準狀況下),當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值小(答大或小),相差約30mL(取整數值,所用數據均在標準狀況下測定).

分析 (1)依據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置;
(2)濃鹽酸的易揮發制取的二氧化碳中含有氯化氫雜質,結合氯化氫、二氧化碳性質除雜;無水硫酸銅容易結合水生成藍礬;過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,依據氧氣能夠支持燃燒的性質選擇檢驗方法;
(3)能該題中夠使石灰水變渾濁的只有二氧化碳;
(4)根據過氧化鈉的質量可以生成氧氣的體積,理論生成氣體的體積-實際氧氣的體積=差值.

解答 解:(1)實驗室制備二氧化碳用的原料為碳酸鈣固體與鹽酸液體,反應條件不需要加熱,所以可以選擇裝置
②③;
故答案為:②③;
(2)濃鹽酸的易揮發制取的二氧化碳中含有氯化氫雜質,二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度,不大,氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,所以可以選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去雜質氯化氫;
無水硫酸銅容易結合水生成藍礬,從裝置B中出來的氣體含有水蒸氣,所以看到現象為:無水硫酸銅變藍;
過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,氧氣能夠支持燃燒,所以檢驗氧氣的方法為:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條會出現復燃;
故答案為:除去CO2中的HCl  無水硫酸銅變藍  帶火星  復燃;
(3)若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁,說明:還有未反應的CO2
故答案為:還有未反應的CO2
(4)1.95g過氧化鈉的物質的量為$\frac{1.95g}{78g/mol}$=0.025mol,設過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v,依據反應方程式得:
  2Na2O2----O2
2mol        22.4L   
0.025mol      v
v=0.28L=280mL>250mL,所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小;
280mL-250mL=30mL;
故答案為:小;30.

點評 本題考查了二氧化碳制備、凈化及性質檢驗,明確實驗原理及過氧化鈉性質是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.乙醇的分子結構為(如圖):乙醇與鈉反應時,斷開的鍵是④;與HX反應時,斷開的鍵是③;分子內脫水生成乙烯時,斷開的鍵是①③;在銅催化作用下發生催化氧化反應時,斷開的鍵是④⑤;酯化反應時,斷開的鍵是④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.關于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三種物質的轉化過程中,下列說法不正確的是(  )
A.都能通過化合反應實現B.都能通過置換反應實現
C.都能通過與單質反應實現D.變化前后元素化合價都發生了改變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知某一一種燃料A含碳、氫,氧三種元素,為測定該燃料的組成:將該燃枓放人到足量氧氣中燃燒.井使產生的(CO2)與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置,得到如表所列出的實驗數據(假設生成的氣體全部被吸收).

質量
物質
實驗前實驗后
甲的質量/g101.1l03.0
乙的質量/g82.086.4
根據實驗數據填空:
(1)該燃料分了中碳、氫原了的數目比為1:3.
(2)已知該燃料只含一種分了且分子的相對分子質量不超過50,則其分子式為C2H6O.
(3)符合(2)中所得分子式的有兩種有機物,其鑒別可采用化學方法及物理方法.下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是BC(填選項序號).
A.利用金屬鈉或金屬鉀
B.利用燃燒法
C.利用紅外光譜
D.利用核磁共振氫譜
(4)聚酯樹脂(聚對苯二甲酸乙二酯樹脂.簡號為PFT)可制造聚酯纖維,聚酯薄膜及多種塑料制品等,其兩種單體的生產流程為:
I.利用常見生物質生產F:
天然高分子化合物B→C(分子式C6H12O6)→A→D(C2H4)→E→F
Ⅱ.用甲笨歧化法生產對二甲苯:
以醋酸鈷和醋酸錳為催化劑將對二甲苯分步氧化產生M:

已知:
苯,密度0.877g.mL-1,熔點5.5℃,沸點80.1℃.
甲笨,密度0.866 k•mL-1,熔點一95℃,沸點110.6℃
二甲笨,為無色透明液體.沸點為137〜140℃
①C中含有的官能團的名稱是羥基和醛基.
A→D→E→F的反應類型分別為消去反應、加成反應、取代反應.
②操作Ⅰ的名稱是蒸餾:
對二甲笨分步氧化階段.由于第二個甲基不易氧化,反應過程易停止在對甲基笨甲酸階段.寫出符合下列全部條件的對甲基笨甲酸的所有同分異構體的結構簡式:
a.能與NaOH溶液反應
b.不與NaHCO3溶液反應放出氣體
c.為芳香族化合物
d.不與銀氨銀溶液作用生成Ag
c.不與FeCl3溶液發生顯色反應
③F、M生成PET的化學反應方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是(  )
A.晶體硅具有半導體性質,可用于生成光導纖維
B.用Na2O2漂白過的織物,麥稈日久又漸漸變成黃色
C.K2FeO4具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
D.濃硫酸具有較強酸性,常用作淀粉水解的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況.
步驟操作現象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變為紅褐色,
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH<7(填“<”、“>”或“=”).
(2)分析紅褐色產生的原因.
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH)3
②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學查閱資料得知:
1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色.
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟操作現象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3.而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足,乙同學的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現“丁達爾效應”.
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟操作現象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變為紅褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現“丁達爾效應”
①經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是a(填字母).
a.K3[Fe(CN)6]溶液          b.KSCN溶液         c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-,SO32-與被還原生成的Fe2+結合為FeSO3,與剩余的FeCl3溶液混合而呈現紅褐色.
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發生如下的反應:2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡后,再向該容器內充入amolNO2,達平衡后與原平衡比較錯誤的是(  )
A.N2O4的體積分數減小B.NO2的轉化率提高
C.平均相對分子質量增大D.顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
B.石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
C.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于鹵族元素的遞變規律不正確的是(  )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱,密度逐漸增大,熔沸點逐漸升高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強,顏色逐漸變深
D.與水反應由難到易:F2>Cl2>Br2>I2

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同步練習冊答案
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