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【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味,是生藥中的一類重要的活性成分,主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中。化合物X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:

已知:

RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

(1)已知A的分子式為C4H8O2A所含官能團的名稱是______

(2)B生成C反應的化學方程式是______

(3)G的結構簡式是______

(4)D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。則D的結構簡式是______

(5)E可以經多步反應合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件) ______

(6)X的分子式是C13H14O2X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是______

【答案】羧基 CH3CH2CHClCOOH+CH3CH2OHCH3CH2CHClCOOCH2CH3+H2O +2NaOH+H2O

【解析】

ACl2發生取代反應產生BB發生酯化反應生成C,則C中含有酯基和氯原子,CG發生信息①的反應,則CCH3CH2CHClCOOCH2CH3GBCH3CH2CHClCOOHACH3CH2CH2COOH

F的結構簡式是D的分子式是C7H8O,與F互為同系物,則D,根據信息②知,EF發生氧化反應生成G 發生水解反應產物再發生酯化反應生成XX的分子式是C13H14O2X

(5)EFEH2發生加成反應生成發生消去反應生成H2發生加成反應生成F,結合題目分析解答。

(1)ACH3CH2CH2COOHA中官能團名稱是羧基;

(2) BCH3CH2CHClCOOHCCH3CH2CHClCOOCH2CH3BCH3CH2OH發生酯化反應生成C,該反應方程式為:CH3CH2CHClCOOH+CH3CH2OH CH3CH2CHClCOOCH2CH3+H2O

(3)根據上述分析可知G結構簡式為

(4)D的分子式是C7H8O,與F互為同系物,F,則D的結構簡式是

(5) EEH2發生加成反應生成發生消去反應生成H2發生加成反應生成F,則E生成F的合成路線為:

(6)XXNaOH溶液發生水解反應,反應方程式為:+2NaOH+H2O

練習冊系列答案
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A.裝置用于測定生成氫氣的速率

B.裝置依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置依據 U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應

D.裝置依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

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【題目】化合物G的合成路線如下:

1D中含氧官能團的名稱為_________1 molG發生加成反應最多消耗_______mol H2

2)去掉E中含有少量D的試劑和操作是________________________________________;下列有關E的說法正確的是_____________(填字母序號)。

A.可發生氧化反應

B.催化條件下可發生縮聚反應

C.可發生取代反應

D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

3)寫出A→B的化學反應方程式:________________________________________

4)反應E + F→G屬于下列麥克爾加成反應類型,則F的結構簡式為______________________

5)比G2個氫原子的物質具有下列性質:任寫一種該物質的結構簡式_________________

FeCl3溶液顯紫色;苯環上的一氯取代物只有一種;

③1mol物質最多可消耗2mol Na1mol NaOH

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【題目】已知下列熱化學方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______

(2)H2的燃燒熱為_______C的燃燒熱為_______

(3)燃燒10 g H2生成液態水,放出的熱量為_______

(4)CO的燃燒熱為_____________,其熱化學方程式為________________

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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析,

(1)達到平衡時,Y的濃度為_________________

(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為_____________

(3)該反應的化學方程式為______________________________。

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【題目】下列說法中正確的是( )

A.過氧化鈉的電子式是 Na[:O:O:]2Na

B.原子最外層電子排布式為4s15s1 是同一主族元素

C.電負性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是H2O,配位數是 4

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【題目】反應mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知,該反應mnp

C.3中,表示反應速率υυ的是點1

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某化學小組用實驗的方法進行探究。

.探究一:備選藥品:鎂片、鋁片、0.500 mol·L1H2SO418.4 mol·L1H2SO4

甲同學研究的實驗報告:

實驗步驟

現象

結論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片;

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中;

③將鎂片和鋁片同時投入到試管中。

金屬的性質越活潑,

反應速率越快

(1)甲同學用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________;選擇H2SO4濃度為________________

(2) 實驗報告中現象為_______________________________________________

.探究二:實驗室經常用Na2S2O3H2SO4的反應探究化學反應速率的影響因素,利用圖1所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗,觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學方程式表示出實驗原理_________________________________,乙同學在實驗過程中對產生的氣體進行收集,并在2min6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據并繪制出圖像(如圖2)

0~20s內反應速率υ1=__________mL·s180~100s內反應速率υ2=__________mL·s1。不考慮實驗測量誤差,分析速率差異的主要原因是_____________

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C.體積之比為11D.密度之比為117

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