Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。

(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為_______。

(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

【解析】

(1)所有燃燒均為放熱反應，故①②③④均為放熱反應。

(2)燃燒熱為1 mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。

(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ。

(4)根據蓋斯定律由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol，故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。