【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.過氧化鈉的電子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋
B.原子最外層電子排布式為4s1和5s1 是同一主族元素
C.電負性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是H2O，配位數是 4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。
（1）已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進行的，已知：
(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2Fe3O4(s)＋CO2(g) 
H = a kJ·mol－1
(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1
(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1
①上述反應(a)平衡常數表達式為K=___________________。
②反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）用類似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優點是__________________________________；電解時陽極發生的電極反應為____________。
（3）生鐵在自然界中可發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負極的電極反應式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。
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【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是___。
（2）KI溶液變為黃色說明氯氣具有的___性，該反應的離子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
①實驗b的目的是___。
②根據實驗a中，水層中含有的粒子有___。
操作 | 實驗現象 | |
a | 取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色 |
b | 取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色 |
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為___。
（4）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是___。
（5）根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為___。
（6）溶液最終變為淺綠色的原因是___。
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【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中。化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：
已知：
①RCHO+R’CH2Cl
RCH=CHR’
②
③
(1)已知A的分子式為C4H8O2，A所含官能團的名稱是______。
(2)B生成C反應的化學方程式是______。
(3)G的結構簡式是______。
(4)D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結構簡式是______。
(5)E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件) ______。
(6)X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是______。
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【題目】部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C2H4O2
BrCH2COOH
D
甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為______。
②A→B為取代反應，A的結構簡式為______。
③B→D的化學方程式為______。
(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化合物的化學方程式為______。
(3)由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J(部分反應條件略去)：
①用化學方法除去E中殘留的少量丙(室溫時E和丙呈液態，忽略它們在水中的溶解)，第1步加入試劑的名稱為______ ，第2、3操作分別是過濾、分液。
②經E→G→H保護的官能團是______，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是______。
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有______ 種(不含立體異構)，其中某異構體L中的官能團都能與H2發生加成反應，則L的結構簡式為______ (只寫一種)。
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【題目】短周期五種元素 A、B、C、D、E，原子序數依次增大。已知：A 原子的核外電子數與電子層數相等；B 元素原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1 個；C 原子的第一至第四電離能為 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿；E 元素的族序數與周期序數的差為 4。
(1)寫出 C 單質在 B 單質中燃燒的化學方程式：_______________________________________。
(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為
該同學所畫的軌道式違背了_______________原理（或規則）。
(3)用電子式表示 BA3 的形成過程：__________________________。
(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構型為_______________。
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數的表達式為
________。
（2）從開始到平衡C的平均反應速率v（C）＝________________。該反應的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
（3）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在
時刻改變的外界條件是________。
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
|
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|
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、
、
之間的關系為_______（用“”、“”或“”連接）。
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