Question

11．下列關于實驗的描述錯誤的是（　　）

• A． 將硫酸銅溶液加熱蒸發、濃縮、冷卻結晶，可以制備硫酸銅晶體
• B． 測定等濃度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強弱
• C． 萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
• D． 檢驗Na₂SO₃固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡，再滴加BaCl₂溶液，觀察是否產生白色沉淀

Answer 1

分析 A．硫酸銅溶液水解生成的硫酸難揮發，結晶法可得到晶體；
B．測定等濃度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高價氧化物的含氧酸；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取；
D．Na₂SO₃固體部分氧化生成硫酸鈉，檢驗硫酸鈉應先加鹽酸排除亞硫酸鈉的干擾．

解答 解：A．硫酸銅溶液水解生成的硫酸難揮發，則溶液加熱蒸發、濃縮、冷卻結晶，可以制備硫酸銅晶體，故A正確；
B．測定等濃度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高價氧化物的含氧酸，則不能利用此酸性比較非金屬性，故B錯誤；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取，萃取需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故C正確；
D．Na₂SO₃固體部分氧化生成硫酸鈉，檢驗硫酸鈉應先加鹽酸排除亞硫酸鈉的干擾，則取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡，再滴加BaCl₂溶液，觀察是否產生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性和非金屬性的比較、氧化還原反應及離子檢驗、混合物分離提純及晶體制備等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．