Question

2．下列說法或解釋不正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度均為1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中：c（Cl^-）=3c（Na⁺）
• B． 等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• C． 室溫下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、在物質的量濃度均為1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中，c（Cl^-）=3 mol•L^-1，c（Na⁺）=1 mol•L^-1；
B、NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進；
C、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
D、向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，反應后得到物質的量濃度相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉．

解答 解：A、在物質的量濃度均為1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中，c（Cl^-）=3 mol•L^-1，c（Na⁺）=1 mol•L^-1，所以c（Cl^-）=3c（Na⁺），故A正確；
B、NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，反應后得到物質的量濃度相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查電解質溶液，要熟練應用規律．試題思維容量大，難度較大，特別是離子濃度的比較，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析．