Question

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質子，中子，電子數相等．18gC和足量的稀硫酸反應，在標準狀態下生成22.4 升H₂．C原子中有14個中子，請回答：
（1）寫出A原子符號

 

，B元素名稱

 

，C元素在元素周期表中的位置

 

，E元素的離子結構示意圖

 

．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

 

   C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，
A元素最高價氧化物中A原子與O原子數目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結合A元素質量分數可得

b

8-a+b

=94.1%，聯立方程，解得b=32，A原子核中質子數與中子數相等，相對原子質量-質子數+中子數，所以質子數為16，則A為S；
C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，故D為Cl；又C和D能形成CD₃的化合物，故C為+3價，18g C和足量的稀H₂SO₄反應生成的H₂在標準狀況下的體積為22.4L，根據得失電子守恒，

18g

MC

×3=

22.4L

22.4L/mol

×2，解得Mc=27g/mol，又C原子中有14個中子，所以C的質子數為13，為Al；C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，故E為Mg；
B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，則B為第四周期K元素，以此來解答．

解答： 解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，
A元素最高價氧化物中A原子與O原子數目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結合A元素質量分數可得

b

8-a+b

=94.1%，聯立方程，解得b=32，A原子核中質子數與中子數相等，相對原子質量-質子數+中子數，所以質子數為16，則A為S；
C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，故D為Cl；又C和D能形成CD₃的化合物，故C為+3價，18g C和足量的稀H₂SO₄反應生成的H₂在標準狀況下的體積為22.4L，根據得失電子守恒，

18g

MC

×3=

22.4L

22.4L/mol

×2，解得Mc=27g/mol，又C原子中有14個中子，所以C的質子數為13，為Al；C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，故E為Mg；
B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，則B為第四周期K元素，
（1）由上述分析可知，A的原子為

32 16

S，B為鉀，C為Al，C位于第三周期ⅢA族，E為Mg，其離子結構示意圖為，
故答案為：

32 16

S；鉀；第三周期ⅢA族；；
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為2HClO₄+Mg（0H）₂=Mg（ClO₄）₂+2H₂O，C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O，故答案為：2HClO₄+Mg（0H）₂=Mg（ClO₄）₂+2H₂O；Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的性質、電子守恒計算、質量分數計算等推斷元素為解答的關鍵，側重分析與計算、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．