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12ml0.1mol/L的亞硫酸（H₂SO₃）溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液完全反應，則元素鉻（Cr）在還原產物中的化合價是（　　）

A、+1

B、+2

C、+3

D、+6

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強氧化性，二者發生氧化還原反應，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，根據轉移電子守恒計算Cr元素在還原產物中的化合價．

解答： 解：n（H₂SO₃）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強氧化性，二者發生氧化還原反應，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，設Cr元素在還原產物中的化合價為x，根據轉移電子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲試管盛有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，乙試管盛有Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，四種物質的濃度均為0.1mol?L^-1，關于兩混合溶液的比較，下列說法正確的是（已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1，K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1）（　　）

A、c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

B、兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

D、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應生成0.5mol H₂，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得分子式為C₄H₈O₂的酯E，且當D→E時，相對分子質量增加28，B是一種烴．

（1）寫出A、B的名稱和C、D 中官能團的名稱
A

E物質的核磁共振氫譜有

個峰．
（2）①反應的條件是

；②反應的化學方程式為

．
（3）B與HCl加成可以得到F，F也可以由A與HCl發生

反應得到．
①由F生成A的條件為

．
②由F生成B的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質．它們之間存在如下圖所示轉化關系．（圖中反應條件略去）填寫下列空白．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的化學方程式：

（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H₂O，B、C、D均含有氮元素，則B為

色氣體；電解B溶解于水得到的溶液，陽極發生的反應式

；
（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為

．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能使化學反應速率加快的因素是（　　）
①減少產物的物質的量 ②使用催化劑　③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積　⑥增大壓強．

A、①②③	B、②③④⑥
C、②③④⑤	D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能用于檢驗NH₃的是（　　）

A、氣體使濕潤的酚酞試液變紅

B、氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

C、氣體與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近

D、氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe²⁺試劑．某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①

	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式

（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是

．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱

．
（3）產品莫爾鹽最后用

洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如圖實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為

，驗證推測的方法為：

．
（丙）方案三：（通過NH₄⁺測定）實驗設計圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置

（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是

．量氣管中最佳試劑是

（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水 b．飽和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質子，中子，電子數相等．18gC和足量的稀硫酸反應，在標準狀態下生成22.4 升H₂．C原子中有14個中子，請回答：
（1）寫出A原子符號

，B元素名稱

，C元素在元素周期表中的位置

，E元素的離子結構示意圖

．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑

，離子方程式：

．
（2）O₂（Cl₂）試劑

，離子方程式：

．
（3）O₂（CO₂）試劑

，離子方程式：

．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑

，離子方程式：

．

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