Question

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體，都能對大氣造成污染，必須進行尾氣處理．X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：
（1）X的化學式

 

，Y的化學式

 

，X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為

 

；
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產(chǎn)物中的單質(zhì)應是（填化學式）

 

；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）

 

．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）可以用

 

（填試劑名稱）檢驗W氣體．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是能對大氣造成污染的常見的氣體；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)，推斷X為SO₂，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，推斷Y為Cl₂；Z是一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應，推斷Z為NO₂，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，推斷W為堿性氣體NH₃，推斷出X、Y、Z、W這中學化學中常見的四種氣體，再根據(jù)題目要求逐一解答即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為SO₂，Y為Cl₂，Z為NO₂，W為NH₃，
（1）依據(jù)分析可知：X為SO₂，Y為Cl₂，SO₂與Cl₂按1：1恰好反應生成兩種酸：鹽酸和硫酸，化學反應方程式為：2H₂O+SO₂+Cl₂=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂；Cl₂；2H₂O+SO₂+Cl₂=H₂SO₄+2HCl；
（2）NO₂具有較強氧化性，NH₃具有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，可得6NO₂+8NH₃

催化劑  .

7N₂+12H₂O，故反應中的單質(zhì)是氮氣（N₂），二氧化氮是氧化劑，故答案為：N₂；NO₂；
（3）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂即是氧化劑又是還原劑，該反應中有

2

3

的二氧化氮作還原劑，有

1

3

的二氧化氮作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）氨氣是堿性氣體，遇紅色的石蕊試紙變藍色，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙．

點評：本題考查了無機物的推斷，根據(jù)物質(zhì)酸堿性、毒性、顏色等物理化學質(zhì)等來分析解答，知道形成酸雨的氣體，難度不大．