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19．

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖為電池示意圖，下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�

	A．	該電池工作時電能轉化成化學能
	B．	該電池中a是正極
	C．	外電路中的電子由電極b通過導線流向a
	D．	該電池的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O

分析燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學能轉化為電能的裝置，原電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極，電子從負極流向正極，電池的總反應即為燃燒反應，據此解答．

解答解：A、燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以a是負極，故B錯誤；
C、通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，電子從負極流向正極，所以電子由電極a通過導線流向b，故C錯誤；
D、電池的總反應即為燃燒反應2H₂+O₂═2H₂O，故D正確．
故選D．

點評本題考查學生燃料電池中的有關知識，注意通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極，電子從負極流向正極，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-a kJ•mol^-1在相同條件下，要想得到 a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能的是（　　）

	A．	2 molSO₂和1molO₂		B．	2molSO₂和2molO₂
	C．	3molSO₂和1.5molO₂		D．	1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把m molC₂H₄跟n molH₂混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成p molC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　�。�

A．

3m+nmol

B．

3m+$\frac{n}{2}$mol

C．

$\frac{3m+3p+n}{2}$mol

D．

$\frac{3m+n}{2-3p}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向4L容器中充人0.7molSO₂和0.4molO₂，1s末測得剩余SO₂是0.3mol，則 v（O2）（　　）

A．

0.100 mol/（L•min）

B．

0.025 mol/（L•s）

C．

0.05 mol/（L•min）

D．

0.0125 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（　�。�

	A．	OH^-、S^2-、CO₃^2-		B．	MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-		D．	AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質在發生化學反應時（　�。�

	A．	它們的質量一定相等
	B．	它們的物質的量一定相等
	C．	它們的質量比等于方程式中化學計量數之比
	D．	它們物質的量比等于方程式化學計量數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應為AgCl+e^-═Ag+Cl^-
	B．	放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
	D．	當電路中轉移0.01 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．長征二號捆綁式火箭推進劑以肼（N₂H₄）作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	B．	N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
	C．	N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	D．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩定結構，則Y₂Z₂的電子式為

．Y₂ Z₂遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

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