Question

10．把m molC₂H₄跟n molH₂混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成p molC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　　）

• A． 3m+nmol
• B． 3m+$\frac{n}{2}$mol
• C． $\frac{3m+3p+n}{2}$mol
• D． $\frac{3m+n}{2-3p}$mol

Answer 1

分析 混合氣體消耗氧氣的體積取決于C、H元素的物質的量，反應前后C、H原子的物質的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，據此進行計算．

解答 解：m mol C₂H₄、b mol H₂的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的總物質的量為：mmol×（2+$\frac{4}{4}$）+nmol×$\frac{2}{4}$=（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
根據質量守恒定律，加成反應前后C、H原子的物質的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，都為（3m+$\frac{n}{2}$）mol，
故選B．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度不大，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力，要求學生平時多積累化學計算的方法與技巧．