Question

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩定結構，則Y₂Z₂的電子式為．Y₂ Z₂遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結合原子序數可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a為NH₄Cl，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結合原子序數可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a為NH₄Cl．
（1）X為O元素，在周期表中的位置為：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是S，故答案為：S；
（3）Y與Z可形成共價化合物S₂Cl₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩定結構，則S₂Cl₂的電子式為．S₂ Cl₂遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反應有SO₂生成，由電子轉移守恒可知應有S生成，則其與水反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案為：； 2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl；
（4）NH₄Cl溶液中銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生對知識的遷移應用，難度中等．