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下列說法正確的是（    ）
A．凡是放熱反應都是自發的　
B．難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
C．利用沉淀反應除雜時，可使雜質離子完全沉淀
D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8
B

試題分析：自發反應△H－T△S<0；A錯誤；沉淀溶解平衡是一種動態平衡，B正確；無論形成何種沉淀，都不可能使溶液中離子濃度為0，C錯誤；鹽酸稀釋不可能變成堿性溶液，D錯誤。
點評：常溫下，酸、堿溶液加水稀釋，pH只能無限接近于7。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力。工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①該反應的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：
A．根據圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．根據圖③（S表示溶解度），A點表示T1oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D．根據圖④可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是_______________
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________________
② 該溫度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝__________________
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____________是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時若加入少量下列試劑中的____________產生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應的研究結論正確的是
A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發反應, 則該反應是吸熱反應
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應
C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉化率為75%
D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產E。

⑴寫出A的化學式：            
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發生反應生成F，為研究此反應，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變為T，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數K=             （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：
                                                     。

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