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下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小

試題分析：A、氫氧根離子濃度增大，錯誤；B、電解過程中Zn、Fe失去電子變?yōu)殛栯x子進入溶液，錯誤；C、該反應熵增大（產物氣體比反應物多），放熱反應，故一定能自發(fā)進行，正確；D、正反應速率和逆反應速率均增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質基礎．通常可分為金屬材料、無機非金屬
材料、高分子合成材料及復合材料．
（1）鋰電池的質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO₂=LiMnO₂，其中被氧化的元素是______．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4．______（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當?shù)姆冷P方法：
A．自行車的鏈條______
B．輪船的船體______
（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料--玻璃鋼具有______、______（寫出兩點即可）等優(yōu)異性能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H₂的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數(shù)K_w為5．5×10^－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反應SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同

時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反應的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。