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4．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．漂白粉解決了氯水漂白時不穩定、難以保存、使用不方便、效果不理想的問題
C．鋼鐵的腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，最終產物為鐵銹
D．溫度、壓強一定時，放熱且熵增的反應能自發進行

分析 A．向海水中加入明礬不能除去水中鹽；
B．次氯酸不穩定受熱易分解，次氯酸鹽性質穩定，與二氧化碳和水反應生成次氯酸；
C．鋼鐵潮濕環境更容易形成原電池發生吸氧腐蝕，負極鐵失電子，氧氣在正極上得到電子；
D．依據△H-T△S＜0的反應能自發進行解答．

解答 解：A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；
B．次氯酸不穩定受熱易分解，次氯酸鹽性質穩定，與二氧化碳和水反應生成次氯酸，使用漂白粉便于保存、使用方便，故B正確；
C．生活中鋼鐵所處環境更易形成原電池發生吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，負極鐵失電子最終轉化為鐵銹，故C正確；
D．溫度、壓強一定時，放熱且熵增的反應，△H-T△S＜0一定成立，所以反應一定能自發進行，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查化學與生活、生產密切相關的知識，學習中注意鹽類水解的應用，海水淡化原理、鋼鐵腐蝕的原理及類型，反應自發進行判斷依據是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．醋酸鈉水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數，理由是稀釋相同倍數，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強，電離平衡常數大，．
②起始時，HF的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質的量濃度．
（2）25℃時，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對應的酸為HF．
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活密切相關，下列表述錯誤的是：（　　）
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產生
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
C．建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中，S2-（mo1•L-1）濃度為（　　）
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學物質豐畜多彩，其與生產、生活密切相關．下列物質的用途不正確的是（　　）
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．純堿可除去灶具上的油污
C．酒精可用于殺菌消毒D．單質硅可用作光纜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的熱化學方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小．
②其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．都是白色固體B．都是強氧化劑
C．與酸反應的生成物都是鹽和水D．都能與水反應形成強堿溶液

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同步練習冊答案
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