Question

19．在0.1mol•dm^-3H₂S飽和溶液中，S^2-（mo1•L^-1）濃度為（　　）

• A． 0.1
• B． 0.05
• C． K${\;}_{a1}^{θ}$（H₂S）
• D． K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H₂S）

Answer 1

分析 H₂S飽和溶液中，H₂S的電離分兩步進行：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，且以第一步為主，即溶液中的氫離子主要來自于第一步電離，第二步電離消耗的HS^-和生成的H⁺可以忽略不計，即可以認為溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），根據H₂S的第二步電離平衡常數來計算，據此分析．

解答 解：H₂S飽和溶液中，H₂S的電離分兩步進行：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，且以第一步為主，即溶液中的氫離子主要來自于第一步電離，第二步電離消耗的HS^-和生成的H⁺可以忽略不計，即可以認為溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），而H₂S的第二步電離平衡常數K^θ_a2（H₂S）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（H{S}^{-}）}$，而由于溶液中的c（H⁺）≈c（HS^-），故K^θ_a2（H₂S）≈c（S^2-），故選D．

點評 本題考查了有關弱電解質的電離平衡常數的計算，難度不大，應注意的是多元弱酸電離分步進行，且以第一步為主．