Question

8．根據下圖所示回答有關問題：
（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發生的電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒為負極，Zn棒上發生反應的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上剛好有9.6克物質析出時，則反應過程中轉移的電子數為0.3N_A．

Answer 1

分析 乙為原電池，鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，甲為電解池A為陽極，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，B為陰極，發生還原，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答該題．

解答 解：（1）甲電極材料都為石墨，應為電解池，A連接乙的Cu棒，乙中銅為正極，則A為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：電解池； 2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）乙為原電池，鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）石墨B上發生Cu²⁺+2e^-=Cu，剛好有9.6克物質析出時，即析出9.6g銅，物質的量為$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，則轉移0.3mo電子，數目為0.3N_A，
故答案為：0.3N_A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，根據離子的放電順序、串聯電路中轉移電子相等來分析解答，難度中等．